CARA MENENTUKAN BILANGAN KUANTUM DENGAN CEPAT DAN TEPAT

Mungkin anda yang masih belum faham dan mengerti tentang Cara Menentukan Bilangan Kuantum Utama (n), cara Menentukan Bilangan Kuantum Azimuth (l), cara Menentukan Bilangan Kuantum Magnetik (m), dan cara Menentukan Bilangan Kuantum Spin (s). Disini saya akan mengajari anda. 

Disini saya beri 1 contoh soal, agar lebih mudah dimengerti

Soal :

₁₇Cl 

Cari Konfigurasinya terlebih Dahulu

₁₇Cl = _1s² _2s² _2p⁶ _3s² _3p⁵

Karena keempat bilangan kuantum itu ditentukan dari konfigurasi elektron yang paling terakhir, maka kita ambil konfigurasi yang terakhir yaitu _3p⁵

Maka :

(n) = 3

"hah? kenapa bisa 3 sih?"

Iya, gini, gampangannya _3p^{5 itu kan ada angka 3 (yang berwarna merah) yang di paling depan itu, ambil aja dari situ.}

^"klo, _2p^{6 , berarti B.K. utamanya 2 donk?}

^{"Ya, bener banget"}

^"klo _4s^{2 , n = 4 ?}

^{"Iya, pinter.." :)}

(l) = 1

^{"kenapa 1?"}

^{Karena konfigurasinya} _3p⁵ di blok p, maka bilangan kuantum azimuth   l = 1 (Jika berakhir di sub kulit s=0, l=1, d=2, f=3, dst..)

^"klo, _2d^{6 , berarti B.K azimuthnya 2 dong?"}

^{"Sip, bener banget..!!"}

(m) = 0

^"??????"

_3p⁵

l = 0 (sub kulit s), harga m =   0 (mempunyai 1 orbital)
l = 1 (sub kulit p), harga m = -1, O, +1 (mempunyai 3 orbital)
l = 2 (sub kulit d), harga m = -2, -1, O, +1, +2 (mempunyai 5 orbital)
l = 3 (sub kwit f) , harga m = -3, -2, O, +1, +2, +3 (mempunyai 7 orbital)

karena disitu p maka ada 3 orbital, berarti ada 3 kotak.

karena disitu 5 (_3p⁵) , maka panah ada 5 buah

jadi isilah dengan panah keatas atau kebawah. dengan cara mengisi panah ke atas terlebih dahulu sampai penuh, lalu dilanjutkan dengan mengisi panah arah bawah.

maka, Hasilnya :

^{karena pengisian terakhir di angka 0, maka m=0}

(s) = -½

karena pengisian terakhir arah panahnya ke bawah maka 

s = -½

Semoga anda bisa mengerti, 

"Jika anda puas, silahkan beritahu teman anda"

"Jika anda kurang puas, silahkan beritahu saya"