Mungkin anda yang masih belum faham dan mengerti tentang Cara Menentukan Bilangan Kuantum Utama (n), cara Menentukan Bilangan Kuantum Azimuth (l), cara Menentukan Bilangan Kuantum Magnetik (m), dan cara Menentukan Bilangan Kuantum Spin (s). Disini saya akan mengajari anda.
Disini saya beri 1 contoh soal, agar lebih mudah dimengerti
Soal :
Cari Konfigurasinya terlebih Dahulu
17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Karena keempat bilangan kuantum itu ditentukan dari konfigurasi elektron yang paling terakhir, maka kita ambil konfigurasi yang terakhir yaitu 3p5
Maka :
(n) = 3
"hah? kenapa bisa 3 sih?"
Iya, gini, gampangannya 3p5 itu kan ada angka 3 (yang berwarna merah) yang di paling depan itu, ambil aja dari situ.
"klo, 2p6 , berarti B.K. utamanya 2 donk?
"Ya, bener banget"
"klo 4s2 , n = 4 ?
"Iya, pinter.." :)
"kenapa 1?"
Karena konfigurasinya 3p5 di blok p, maka bilangan kuantum azimuth l = 1 (Jika berakhir di sub kulit s=0, l=1, d=2, f=3, dst..)
"klo, 2d6 , berarti B.K azimuthnya 2 dong?"
"Sip, bener banget..!!"
(m) = 0
"??????"
3p5
l = 0 (sub kulit s), harga m = 0 (mempunyai 1 orbital)
l = 1 (sub kulit p), harga m = -1, O, +1 (mempunyai 3 orbital)
l = 2 (sub kulit d), harga m = -2, -1, O, +1, +2 (mempunyai 5 orbital)
l = 3 (sub kwit f) , harga m = -3, -2, O, +1, +2, +3 (mempunyai 7 orbital)
l = 1 (sub kulit p), harga m = -1, O, +1 (mempunyai 3 orbital)
l = 2 (sub kulit d), harga m = -2, -1, O, +1, +2 (mempunyai 5 orbital)
l = 3 (sub kwit f) , harga m = -3, -2, O, +1, +2, +3 (mempunyai 7 orbital)
karena disitu p maka ada 3 orbital, berarti ada 3 kotak.
karena disitu 5 (3p5) , maka panah ada 5 buah
jadi isilah dengan panah keatas atau kebawah. dengan cara mengisi panah ke atas terlebih dahulu sampai penuh, lalu dilanjutkan dengan mengisi panah arah bawah.
maka, Hasilnya :
karena pengisian terakhir di angka 0, maka m=0
(s) = -½
karena pengisian terakhir arah panahnya ke bawah maka
s = -½
Semoga anda bisa mengerti,
"Jika anda puas, silahkan beritahu teman anda"
"Jika anda kurang puas, silahkan beritahu saya"
